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a Ciclo Unico
Scuola di Agraria e Medicina Veterinaria
TECNOLOGIE FORESTALI E AMBIENTALI
Insegnamento
CHIMICA GENERALE E INORGANICA
AG19101298, A.A. 2017/18

Informazioni valide per gli studenti immatricolati nell'A.A. 2017/18

Principali informazioni sull'insegnamento
Corso di studio Corso di laurea in
TECNOLOGIE FORESTALI E AMBIENTALI (Ord. 2017)
AG0059, ordinamento 2017/18, A.A. 2017/18
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Crediti formativi 8.0
Tipo di valutazione Voto
Denominazione inglese GENERAL AND INORGANIC CHEMISTRY
Sito della struttura didattica http://www.agrariamedicinaveterinaria.unipd.it
Dipartimento di riferimento Dipartimento di Territorio e Sistemi Agro-Forestali (TeSAF)
Obbligo di frequenza No
Lingua di erogazione ITALIANO
Sede LEGNARO (PD)
Corso singolo È possibile iscriversi all'insegnamento come corso singolo
Corso a libera scelta È possibile utilizzare l'insegnamento come corso a libera scelta

Docenti
Responsabile ANTONELLA GLISENTI CHIM/03

Dettaglio crediti formativi
Tipologia Ambito Disciplinare Settore Scientifico-Disciplinare Crediti
BASE Discipline chimiche CHIM/03 8.0

Modalità di erogazione
Periodo di erogazione Primo semestre
Anno di corso I Anno
Modalità di erogazione frontale

Organizzazione della didattica
Tipo ore Crediti Ore di
Corso
Ore Studio
Individuale
Turni
ESERCITAZIONE 2.0 16 34.0 2
LEZIONE 6.0 48 102.0 Nessun turno

Calendario
Inizio attività didattiche 02/10/2017
Fine attività didattiche 19/01/2018

Syllabus
Prerequisiti: Equazioni di primo e secondo grado, uso della notazione esponenziale e delle potenze, logaritmi, sistemi di equazioni, unità di misura.
Conoscenze e abilita' da acquisire: Lo studente acquisisce nozioni di chimica generale di base e alcune nozioni di chimica inorganica. Il corso consiste in lezioni teoriche intervallate da esempi pratici ed esercizi. La risoluzione degli esercizi, relativi agli argomenti svolti nelle lezioni teoriche, ha anche lo scopo di abituare lo studente all’approccio scientifico a problemi di natura diversa.
Modalita' di esame: La verifica di profitto si svolge in modalità scritta.
non sono previsti accertamenti in itinere.
Criteri di valutazione: Lo studente può dimostrare di aver acquisito i concetti fondamentali della chimica generale ed inorganica attraverso la risoluzione di semplici problemi stechiometrici e la risposta a domande aperte. L'uso di formule ed equazioni deve essere sempre accompagnato dalla conoscenza del modo in cui sono state ricavate al fine di evitare uno studio mnemonico e non basato sul metodo scientifico.
Contenuti: 1° credito: La struttura dell’atomo ed il Legame chimico
 La struttura dell’atomo. Modello di Bohr e teoria quantistica. Natura ondulatoria degli elettroni. Numeri quantici e orbitali atomici. Principio di Pauli e di Hund. Configurazione elettronica degli atomi. Orbitali atomici
 La tavola periodica. Affinità elettronica ed energia di ionizzazione. Cenni di chimica inorganica sistematica.
 Il legame chimico: legame ionico e covalente, legame di coordinazione e metallico. Cenni alla teoria dell’orbitale molecolare e configurazione elettronica di molecole semplici: molecole biatomiche omo- ed eteropolari. Molecole poliatomiche. Geometria molecolare. Ibridizzazione. Legami multipli. Forze intermolecolari.

2° credito: Lo stato della materia
 Lo stato gassoso: Gas ideali e gas reali.
 Lo stato liquido e le soluzioni: Pressione di vapore dei liquidi e temperatura di ebollizione. Solvatazione dei soluti. Concentrazione delle soluzioni (Richiami). Legge di Raoult e deviazioni. Le proprietà colligative
 Lo stato solido. Diagrammi di stato.

3° credito: Termodinamica Chimica
 Concetti fondamentali di Termodinamica Chimica: energia, sistema, ambiente e universo. Proprietà intensive e estensive. Funzioni di Stato. Energia Interna; calore e lavoro. Capacità termica. Principio Zero della Termodinamica. Il Primo Principio della Termodinamica. La funzione Entalpia. Applicazione del Primo Principio all’espansione dei gas.
 Termochimica: legge di Hess.
 Il Secondo Principio: l’Entropia: definizione statistica e termodinamica. Equazione fondamentale dell’Energia Interna. Il Terzo Principio della Termodinamica.
 Energia di Gibbs. Termodinamica dei cambiamenti di stato. Dipendenza dell’equilibrio chimico dalla variazione di Energia di Gibbs. Dipendenza da Temperatura e Pressione.
4° credito: Equilibri chimici.
 Legge di azione di massa e principio di Le Chatelier. Equilibri omogenei ed eterogenei e costanti di equilibrio.
 Equilibri ionici in soluzione acquosa: acidi e basi secondo Arrhenius, Brønsted e Lewis. Acidi e basi forti. Acidi e basi deboli. Prodotto ionico dell’acqua. Calcolo del pH di acidi e basi forti. Calcolo dei pH di acidi e basi deboli. Reazioni d’idrolisi. Soluzione tampone. Acidi poliprotici.
 Prodotto di solubilità ed effetto dello ione comune.

5° credito: Elettrochimica.
 Elettrochimica: Conducibilità delle soluzione acquose. Elettrolisi. Leggi di Faraday. Pile e potenziali normali di semi-reazione. Uso dei potenziali normali per la previsione di una reazione redox. Conducibilità specifica e conducibilità equivalente. Conducibilità equivalente di elettroliti forti e deboli. Conducibilità a diluizione infinita e misura del grado di dissociazione.

6-8° credito: Esercizi sugli argomenti svolti ed esercitazione in laboratorio per la verifica delle nozioni basilari apprese nelle lezioni frontali.
Attivita' di apprendimento previste e metodologie di insegnamento: Lezioni frontali intervallate da esercitazioni
Svolgimento di numerosi esempi numerici e quesiti relativi ai concetti teorici spiegati a lezione
Brevi esercitazioni in laboratorio
Eventuali indicazioni sui materiali di studio: Slides di lezione - scaricabili da web
Testo di Chimica Generale ed Inorganica per università ed eserciziario di stechiometria
Svolgimento durante il corso dei numerosi quesiti numerici proposti dal docente
Testi di riferimento: