Corsi di Laurea Corsi di Laurea Magistrale Corsi di Laurea Magistrale
a Ciclo Unico
Scuola di Scienze
FISICA
Insegnamento
CHIMICA (Iniziali cognome M-Z)
SC03101111, A.A. 2017/18

Informazioni valide per gli studenti immatricolati nell'A.A. 2017/18

Principali informazioni sull'insegnamento
Corso di studio Corso di laurea in
FISICA
SC1158, ordinamento 2014/15, A.A. 2017/18
A1302
porta questa
pagina con te
Crediti formativi 6.0
Tipo di valutazione Voto
Denominazione inglese CHEMISTRY
Sito della struttura didattica http://fisica.scienze.unipd.it/2017/laurea
Dipartimento di riferimento Dipartimento di Fisica e Astronomia "Galileo Galilei"
Sito E-Learning https://elearning.unipd.it/dfa/course/view.php?idnumber=2017-SC1158-000ZZ-2017-SC03101111-A1302
Obbligo di frequenza No
Lingua di erogazione ITALIANO
Sede PADOVA
Corso singolo È possibile iscriversi all'insegnamento come corso singolo
Corso a libera scelta È possibile utilizzare l'insegnamento come corso a libera scelta

Docenti
Responsabile MARTA MARIA NATILE

Dettaglio crediti formativi
Tipologia Ambito Disciplinare Settore Scientifico-Disciplinare Crediti
BASE Discipline chimiche CHIM/03 6.0

Modalità di erogazione
Periodo di erogazione Primo semestre
Anno di corso I Anno
Modalità di erogazione frontale

Organizzazione della didattica
Tipo ore Crediti Ore di
Corso
Ore Studio
Individuale
Turni
LEZIONE 6.0 48 102.0 Nessun turno

Calendario
Inizio attività didattiche 02/10/2017
Fine attività didattiche 19/01/2018

Commissioni d'esame
Nessuna commissione d'esame definita

Syllabus
Prerequisiti: Nozioni elementari di matematica.
Conoscenze e abilita' da acquisire: Lo scopo del corso è di impartire le conoscenze di base necessarie a
comprendere la natura dei legami chimici, prevedere le strutture
molecolari, e a utilizzare le leggi che governano le reazioni
chimiche.
Modalita' di esame: L'esame consiste in una prova scritta, e comprende una parte di domande a risposta multipla volta ad accertare la comprensione teorica degli argomenti trattati nel corso. La seconda parte della prova consta di esercizi applicativi, che
riguardano principalmente la previsione delle proprietà elettroniche e
strutturali delle molecole, la stechiometria e la termodinamica
chimica.
Criteri di valutazione: Lo studente sarà valutato sia sul livello delle sue conoscenze
teoriche che sulle sue capacità di applicarle per risolvere semplici
problemi chimici.
Contenuti: CONCETTI FONDAMENTALI. Fenomeni fisici e chimici. Stati di
aggregazione della materia. Sistemi omogenei ed eterogenei. Elementi e
composti chimici. ATOMI, MOLECOLE E IONI. Atomi. Molecole. Ioni. Masse
relative degli atomi. Massa atomica. Massa assoluta degli atomi.
Numero di Avogadro. Massa molecolare. STRUTTURA ATOMICA. I componenti
degli atomi. La teoria quantistica. Distribuzione degli elettroni
negli atomi. Numeri quantici. Principio di esclusione di Pauli. Regola
della massima molteplicità di spin di Hund. Configurazioni
elettroniche degli atomi. GLI ELEMENTI. Carattere periodico delle
proprietà degli elementi. Il sistema periodico. Struttura elettronica
degli elementi e costruzione della tavola periodica. FORMULE ED
EQUAZIONI CHIMICHE. Formule. Formule minime. Composti binari e
ternari. Nomenclatura. Rappresentazione delle reazioni mediante
equazioni. Bilanciamento delle equazioni. IL LEGAME CHIMICO.
Potenziale di ionizzazione. Affinità elettronica. Legame ionico.
Energia reticolare. Legame covalente. Polarità del legame.
Elettronegatività. Teoria del legame di valenza. Regola dell'ottetto.
Strutture di Lewis. Formule di risonanza. Geometria molecolare. Metodo
VSEPR. Polarità delle molecole. Interazioni intermolecolari. Legami ad
idrogeno. Cenni su teorie del legame di valenza e dell’orbitale
molecolare. PASSAGGI DI STATO. Tensione di vapore. Evaporazione. Ebollizione. Sublimazione.
Diagrammi di stato. Punto triplo. Diagramma di stato dell'acqua e
dell'anidride carbonica. SOLUZIONI. Processo di dissoluzione.
Dissociazione elettrolitica. Solvatazione. Soluzioni acquose.
Concentrazione. %, M, m. PROPRIETÀ COLLIGATIVE. Soluzioni.
Abbassamento della tensione di vapore. Legge di Raoult. Innalzamento
ebullioscopio e abbassamento crioscopico. Membrane semipermeabili.
Pressione osmotica. CINETICA CHIMICA. Velocità di reazione. Influenza
della temperatura. Cenni a Teoria delle collisioni. Energia di
attivazione. Catalisi e catalizzatori. Ordine di reazione. EQUILIBRIO
CHIMICO. Cenni di termodinamica chimica. Reversibilità delle reazioni
chimiche. Legge di azione di massa. Principio dell'equilibrio mobile.
Costante di equilibrio e sue espressioni. Kc e Kp. ACIDI E BASI. Acidi
secondo Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis. Coppie coniugate. Forza di
acidi e basi. Costante di dissociazione. Equilibrio acido-base.
Equilibri in soluzione acquosa. Prodotto ionico dell'acqua. La scala
del pH. Neutralizzazione. Soluzioni tampone. Titolazioni. Acidi e basi
mono e poliprotici. CONDUCIBILITÀ ELETTROLITICA. Conduttori metallici
ed elettrolitici. Dissociazione elettrolitica. Dissociazione e conducibilità. Diluizione e dissociazione. REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE. Ossidazione e riduzione. Numero di ossidazione degli elementi nei composti. Regole per il calcolo del numero di ossidazione. Bilanciamento stechiometrico delle reazioni di ossido-riduzione. ELETTROCHIMICA. Decorso chimico ed
elettrochimico dei processi di ossido-riduzione. Semi-elementi. Pile.
Forza elettromotrice. Potenziali standard. Elettrodi standard. Misura
e calcolo della FEM delle celle galvaniche. Equazione di Nernst. Cenni
su elettrolisi e corrosione. ELEMENTI E COMPOSTI. Chimica inorganica.
Caratteristiche dei gruppi della tavola periodica. Cenni di chimica organica. Idrocarburi alifatici (saturi e insaturi) e aromatici. Principali gruppi funzionali e loro caratteristiche.
Attivita' di apprendimento previste e metodologie di insegnamento: Il corso consta di 48 ore di lezioni frontali.
Eventuali indicazioni sui materiali di studio: Saranno messe a disposizione degli studenti le presentazioni
powerpoint utilizzate durante la lezione.
Testi di riferimento:
  • Petrucci, Ralph H., Chimica generaleprincipi ed applicazioni moderneRalph H. Petrucci ... [et al.]. Padova: Piccin, 2013. Cerca nel catalogo
  • Kotz, John C.; Townsend, John Raymond, ChimicaJohn C. Kotz, Paul M. Treichel, John R. Townsend. Napoli: EdiSES, 2013. Cerca nel catalogo