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a Ciclo Unico
Scuola di Scienze
SCIENZE GEOLOGICHE
Insegnamento
CHIMICA GENERALE
SC05101291, A.A. 2013/14

Informazioni valide per gli studenti immatricolati nell'A.A. 2013/14

Principali informazioni sull'insegnamento
Corso di studio Corso di laurea in
SCIENZE GEOLOGICHE
SC1162, ordinamento 2008/09, A.A. 2013/14
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Crediti formativi 10.0
Tipo di valutazione Voto
Denominazione inglese GENERAL CHEMISTRY
Sito della struttura didattica http://scienzegeologiche.scienze.unipd.it/2013/laurea
Dipartimento di riferimento Dipartimento di Geoscienze
Obbligo di frequenza No
Lingua di erogazione ITALIANO
Sede PADOVA
Corso singolo NON è possibile iscriversi all'insegnamento come corso singolo
Corso a libera scelta È possibile utilizzare l'insegnamento come corso a libera scelta

Docenti
Responsabile LUCIANO PANDOLFO
Altri docenti ANDREA BIFFIS CHIM/03

Dettaglio crediti formativi
Tipologia Ambito Disciplinare Settore Scientifico-Disciplinare Crediti
AFFINE/INTEGRATIVA Attività formative affini o integrative CHIM/03 4.0
BASE Discipline chimiche CHIM/03 6.0

Organizzazione dell'insegnamento
Periodo di erogazione Primo semestre
Anno di corso I Anno
Modalità di erogazione frontale

Tipo ore Crediti Ore di
didattica
assistita
Ore Studio
Individuale
ESERCITAZIONE 4.0 48 52.0
LEZIONE 6.0 48 102.0

Calendario
Inizio attività didattiche 01/10/2013
Fine attività didattiche 25/01/2014
Visualizza il calendario delle lezioni Lezioni 2019/20 Ord.2008

Commissioni d'esame
Commissione Dal Al Membri
6 Commissione 2019/20 01/12/2019 30/11/2020 ZANONATO PIER LUIGI (Presidente)
BERTONCELLO RENZO (Membro Effettivo)
NODARI LUCA (Membro Effettivo)
5 Commissione 2018/19 01/12/2018 30/11/2019 ZANONATO PIER LUIGI (Presidente)
BERTONCELLO RENZO (Membro Effettivo)
CAVINATO GIANNI (Membro Effettivo)
4 Commissione 2017/18 01/12/2017 30/11/2018 ZANONATO PIER LUIGI (Presidente)
CAVINATO GIANNI (Membro Effettivo)
3 Commissione 2016/17 01/12/2016 30/11/2017 ZANONATO PIER LUIGI (Presidente)
CAVINATO GIANNI (Membro Effettivo)
BERTONCELLO RENZO (Supplente)
2 Commissione 2015/16 01/10/2015 30/11/2016 PANDOLFO LUCIANO (Presidente)
BIFFIS ANDREA (Membro Effettivo)
CASARIN MAURIZIO (Supplente)
GROSS SILVIA (Supplente)
SAMBI MAURO (Supplente)
1 Commissione 2014/15 26/01/2015 30/09/2015 PANDOLFO LUCIANO (Presidente)
BIFFIS ANDREA (Membro Effettivo)
CASARIN MAURIZIO (Supplente)

Syllabus
Prerequisiti: Conoscenze di base di matematica e fisica.
Conoscenze e abilita' da acquisire: Apprendimento di concetti generali che permettano la comprensione dei fenomeni chimici e delle leggi connesse.
Grandezze chimiche e fisiche fondamentali, nomenclatura dei composti più comuni, bilanciamento di equazioni, calcoli stechiometrici. Periodicità. Legame chimico e formule di Lewis. Modello VSEPR e struttura. Interazioni intermolecolari. Passaggi di stato. Leggi dei gas. Soluzioni. Elementi di termochimica. Equilibrio chimico. Acidi e basi. Ossidoriduzione. Chimica Inorganica descrittiva.
Modalita' di esame: L’esame consiste nel superamento di una prova scritta e di una prova orale.
Criteri di valutazione: Il risultato positivo ottenuto nella prova scritta può essere integrato con una prova orale.
Contenuti: La materia. - Fenomeni fisici e chimici. Stati di aggregazione della materia. Sistemi omogenei ed eterogenei. Elementi e composti chimici.
Atomi e molecole. - I componenti degli atomi. Masse relative degli atomi. Massa atomica. Massa assoluta degli atomi. Numero di Avogadro. Massa molecolare. Ioni.
Formule ed equazioni chimiche. - Formule. Formule minime. Composti binari e ternari. Nomenclatura. Rappresentazione delle reazioni mediante equazioni. Bilanciamento delle equazioni.
Struttura atomica. - La teoria quantistica. Distribuzione degli elettroni negli atomi. Numeri quantici. Configurazioni elettroniche degli atomi. Chimica inorganica. Sistema periodico. Proprietà periodiche. Caratteristiche dei principali gruppi.
Elementi. - Carattere periodico delle proprietà degli elementi. Il sistema periodico. Struttura elettronica degli elementi e costruzione della tavola periodica.
Legame chimico. - Potenziale di ionizzazione. Affinità elettronica. Legame ionico. Legame covalente. Polarità del legame. Elettronegatività. Teoria del legame di valenza. Regola dell'ottetto. Strutture di Lewis. Formule di risonanza. Geometria molecolare. Metodo VSEPR. Polarità delle molecole. Interazioni intermolecolari. Legami idrogeno.
Gas. - Proprietà dei gas. Leggi del gas ideale. Miscele di gas. Gas reale.
Soluzioni. - Processo di dissoluzione. Solvatazione. Concentrazione. %, M, m. Soluzioni acquose. Elettroliti
Passaggi di stato. - Tensione di vapore. Evaporazione. Ebollizione. Sublimazione. Diagrammi di stato. Diagramma di stato dell'acqua e dell'anidride carbonica.
Proprietà delle soluzioni. - Abbassamento della tensione di vapore. Legge di Raoult. Innalzamento ebullioscopio e abbassamento crioscopico. Membrane semipermeabili. Pressione osmotica.
Cinetica chimica. - Velocità di reazione. Influenza della temperatura. Teoria delle collisioni. Energia di attivazione. Catalisi e catalizzatori. Ordine di reazione. Tempo di dimezzamento.
Equilibrio chimico. - Reversibilità delle reazioni chimiche. Legge di azione di massa. Principio dell'equilibrio mobile. Costante di equilibrio e sue espressioni.
Acidi e basi. - Acidi secondo Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis. Coppie coniugate. Forza di acidi e basi. Equilibrio acido-base. Equilibri in soluzione acquosa. Prodotto ionico dell'acqua. La scala del pH. Neutralizzazione. Titolazioni. Soluzioni tampone
Solubilità. – Solubilità. Prodotto di solubilità
Termochimica. - Calore e lavoro. Prima legge della termodinamica. Scambi termici. Calore di reazione. Calorimetro
Reazioni di ossido-riduzione. - Numero di ossidazione degli elementi nei composti. Regole per il calcolo del numero di ossidazione. Bilanciamento stechiometrico delle reazioni di ossido-riduzione.
Elettrochimica. - Decorso chimico ed elettrochimico dei processi di ossido-riduzione. Semi-elementi. Pile. Forza elettromotrice. Potenziali standard. Elettrodi standard. Misura e calcolo della FEM delle celle galvaniche.
Esercitazioni. - Calcoli stechiometrici. Esercitazioni sugli argomenti trattati nel corso.
Attivita' di apprendimento previste e metodologie di insegnamento: Lezioni frontali ed esercitazioni numeriche
Eventuali indicazioni sui materiali di studio: Power Point, copie delle trasparenze utilizzate a lezione.
Oltre al testo di riferimento, qualsiasi testo di chimica generale a livello universitario può essere utilizzato.
Testi di riferimento:
  • Petrucci, Harwood, Herring, Chimica Generale. --: C.E. Piccin, --. Cerca nel catalogo