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a Ciclo Unico
Scuola di Agraria e Medicina Veterinaria
SCIENZE E TECNOLOGIE AGRARIE
Insegnamento
CHIMICA GENERALE E INORGANICA
AG19101298, A.A. 2015/16

Informazioni valide per gli studenti immatricolati nell'A.A. 2015/16

Principali informazioni sull'insegnamento
Corso di studio Corso di laurea in
SCIENZE E TECNOLOGIE AGRARIE
AG0056, ordinamento 2008/09, A.A. 2015/16
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Crediti formativi 8.0
Tipo di valutazione Voto
Denominazione inglese GENERAL AND INORGANIC CHEMISTRY
Sito della struttura didattica http://www.agrariamedicinaveterinaria.unipd.it/
Dipartimento di riferimento Dipartimento Agronomia Animali Alimenti Risorse Naturali e Ambiente (DAFNAE)
Sito E-Learning https://elearning.unipd.it/scuolaamv/course/view.php?idnumber=2015-AG0056-000ZZ-2015-AG19101298-N0
Obbligo di frequenza No
Lingua di erogazione ITALIANO
Sede LEGNARO (PD)
Corso singolo È possibile iscriversi all'insegnamento come corso singolo
Corso a libera scelta È possibile utilizzare l'insegnamento come corso a libera scelta

Docenti
Responsabile DOLORES FREGONA CHIM/03

Dettaglio crediti formativi
Tipologia Ambito Disciplinare Settore Scientifico-Disciplinare Crediti
BASE Discipline chimiche CHIM/03 8.0

Organizzazione dell'insegnamento
Periodo di erogazione Primo semestre
Anno di corso I Anno
Modalità di erogazione frontale

Tipo ore Crediti Ore di
didattica
assistita
Ore Studio
Individuale
Turni
ESERCITAZIONE 2.0 16 34.0 2
LEZIONE 6.0 48 102.0 Nessun turno

Calendario
Inizio attività didattiche 01/10/2015
Fine attività didattiche 28/01/2016
Visualizza il calendario delle lezioni Lezioni 2019/20 Ord.2017

Commissioni d'esame
Commissione Dal Al Membri
9 Commissione a.a. 2018/19 01/12/2018 30/11/2019 FREGONA DOLORES (Presidente)
CAMPESTRINI SANDRO (Membro Effettivo)
FORMAGGIO FERNANDO (Supplente)
GASPAROTTO ALBERTO (Supplente)
8 Commissione a.a. 2017/18 01/12/2017 30/11/2018 FREGONA DOLORES (Presidente)
CAMPESTRINI SANDRO (Membro Effettivo)
FORMAGGIO FERNANDO (Supplente)
GASPAROTTO ALBERTO (Supplente)
7 Commissione a.a. 2016/17 01/12/2016 30/11/2017 FREGONA DOLORES (Presidente)
CAMPESTRINI SANDRO (Membro Effettivo)
FORMAGGIO FERNANDO (Supplente)
GASPAROTTO ALBERTO (Supplente)
6 Commissione A.A. 2015/16 01/12/2015 30/11/2016 FREGONA DOLORES (Presidente)
CAMPESTRINI SANDRO (Membro Effettivo)
FORMAGGIO FERNANDO (Supplente)
GASPAROTTO ALBERTO (Supplente)
5 Commissione A.A. 2014/15 01/12/2014 30/11/2015 RIZZI GIAN-ANDREA (Presidente)
GLISENTI ANTONELLA (Membro Effettivo)
SANTI SAVERIO (Supplente)

Syllabus
Prerequisiti: Equazioni di primo e secondo grado, uso della notazione esponenziale e delle potenze, logaritmi, sistemi di equazioni, unità di misura.
Conoscenze e abilita' da acquisire: Lo studente acquisisce nozioni di chimica generale di base e alcune nozioni di chimica inorganica. Il corso consiste in lezioni teoriche intervallate da esempi pratici ed esercizi. La risoluzione degli esercizi, relativi agli argomenti svolti nelle lezioni teoriche, ha anche lo scopo di abituare lo studente all’approccio scientifico a problemi di natura diversa.
Modalita' di esame: Lo studente può dimostrare di aver acquisito i concetti fondamentali della chimica generale ed inorganica attraverso la risoluzione di semplici quesiti numerici e la risposta a domande aperte o a risposta multipla. L'uso di formule ed equazioni deve essere sempre accompagnato dalla conoscenza del modo in cui sono state ricavate al fine di evitare uno studio mnemonico e non basato sul metodo scientifico.
Criteri di valutazione: Lo studente deve dimostrare di aver acquisito i concetti fondamentali della chimica generale e di aver la capacità di risolvere semplici quesiti di tipo numerico applicando le nozioni apprese a lezione. L'uso di formule ed equazioni deve essere sempre accompagnato dalla conoscenza del modo in cui sono state ricavate al fine di evitare uno studio mnemonico e non basato sul metodo scientifico.
Contenuti: 1° credito: Leggi fondamentali della chimica. Unità di massa atomica e concetto di mole. Composti e formule chimiche. Struttura dell’atomo. Numeri quantici e gusci elettronici. Costruzione del sistema periodico e proprietà periodiche. Alcuni esempi di nomenclatura. Stato di ossidazione e bilanciamento di semplici reazioni (redox incluse).
2° credito: Legame ionico, metallico, covalente e legame nei solidi. Formule di Lewis e cenni alla teoria dell’orbitale molecolare. Orbitali ibridi e teoria VSEPR. Legame ad idrogeno.
3° credito Lo stato gassoso. Leggi che descrivono il comportamento di un gas. Equazione di stato per un gas ideale ed unità di misura relative. Liquefazione dei gas e grandezze critiche. Dissociazione gassosa. Lo stato liquido. Definizione di tensione di vapore. Diagramma di stato dell’acqua e della CO2. Proprietà delle soluzioni ed espressione della concentrazione del soluto. Proprietà colligative e grado di dissociazione del soluto.
4° credito: Cenni di termodinamica. Funzioni di stato. Primo e secondo principio. Processi spontanei. Concetto di equilibrio chimico. Legge d’azione di massa ed espressione della costante di equilibrio in sistemi omogenei ed eterogenei.
5° credito: Equilibri in soluzione acquosa. Teoria acido base di Brönsted e Lewis. Concetto di pH e scala di acidità. Coppie coniugate e relazione tra Ka e Kb. Forza degli acidi mono e poliprotici e costanti di dissociazione. Idrolisi e tamponi. Il sistema dell’acido carbonico. 6° credito: Titolazioni acido base ed uso degli indicatori. Sali poco solubili e Kps. Solubilità in funzione del pH.
7° credito: Celle galvaniche. Il potenziale elettrodico e la concentrazione. Uso della tabella dei potenziali standard ed equazione di Nernst. Elettrolisi e leggi di Faraday.
8° credito: Cenni di chimica Inorganica con esempi relativi ai gruppi 1,2 e agli elementi N,P,S,O e ai metalli di transizione.
Attivita' di apprendimento previste e metodologie di insegnamento: Lezioni teoriche e esercitazioni numeriche. Sono previste esercitazioni assistite di laboratorio.
Eventuali indicazioni sui materiali di studio: Slides di lezione - scaricabili da web
Testo di Chimica Generale ed Inorganica per università
Svolgimento durante il corso dei numerosi quesiti numerici proposti dal docente
Testi di riferimento:
  • Raymond Chang, Fondamenti di Chimica Generale. Milano: McGraw-Hill, 2009. ISBN 978-88-386-6499-1