Corsi di Laurea Corsi di Laurea Magistrale Corsi di Laurea Magistrale
a Ciclo Unico
Scuola di Scienze
BIOLOGIA
Insegnamento
CHIMICA
SCN1028275, A.A. 2015/16

Informazioni valide per gli studenti immatricolati nell'A.A. 2015/16

Principali informazioni sull'insegnamento
Corso di studio Corso di laurea in
BIOLOGIA
SC1165, ordinamento 2008/09, A.A. 2015/16
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Crediti formativi 15.0
Tipo di valutazione Voto
Denominazione inglese CHEMISTRY
Sito della struttura didattica http://biologia.scienze.unipd.it/2015/laurea
Dipartimento di riferimento Dipartimento di Biologia
Sito E-Learning https://elearning.unipd.it/biologia/course/view.php?idnumber=2015-SC1165-000ZZ-2015-SCN1028275-N0
Obbligo di frequenza
Lingua di erogazione ITALIANO
Sede PADOVA
Corso singolo È possibile iscriversi all'insegnamento come corso singolo
Corso a libera scelta È possibile utilizzare l'insegnamento come corso a libera scelta

Docenti
Responsabile CRISTINA TUBARO CHIM/03
Altri docenti SANDRO CAMPESTRINI CHIM/06
ANTONIO TOFFOLETTI CHIM/02

Dettaglio crediti formativi
Tipologia Ambito Disciplinare Settore Scientifico-Disciplinare Crediti
BASE Discipline chimiche CHIM/02 4.0
BASE Discipline chimiche CHIM/03 7.0
BASE Discipline chimiche CHIM/06 4.0

Organizzazione dell'insegnamento
Periodo di erogazione Primo semestre
Anno di corso I Anno
Modalità di erogazione frontale

Tipo ore Crediti Ore di
didattica
assistita
Ore Studio
Individuale
ESERCITAZIONE 3.0 48 27.0
LEZIONE 12.0 96 204.0

Calendario
Inizio attività didattiche 01/10/2015
Fine attività didattiche 28/01/2016

Commissioni d'esame
Commissione Dal Al Membri
7 CHIMICA 2018-2019 01/10/2018 30/11/2019 TUBARO CRISTINA (Presidente)
CAMPESTRINI SANDRO (Membro Effettivo)
RUZZI MARCO (Supplente)
6 CHIMICA 2017/2018 01/10/2017 25/11/2018 TUBARO CRISTINA (Presidente)
CAMPESTRINI SANDRO (Membro Effettivo)
TOFFOLETTI ANTONIO (Supplente)
5 CHIMICA 2016-2017 01/10/2016 30/11/2017 TUBARO CRISTINA (Presidente)
CAMPESTRINI SANDRO (Membro Effettivo)
TOFFOLETTI ANTONIO (Supplente)
4 Chimica 2015-2016 01/10/2015 30/09/2016 TUBARO CRISTINA (Presidente)
CAMPESTRINI SANDRO (Membro Effettivo)
TOFFOLETTI ANTONIO (Supplente)

Syllabus
Prerequisiti: Sono richieste semplici conoscenze di matematica apprese durante la scuola superiore.
Conoscenze e abilita' da acquisire: Il corso riguarda la composizione della materia, le trasformazioni che essa subisce e le interazioni tra materia ed energia ad esse legate,assicurando le basi per l’applicazione dei principi generali della Chimica alle macromolecole e ai processi di carattere biologico. In particolare, il corso fornisce le nozioni fondamentali per la comprensione delle proprietà degli elementi chimici, dei loro composti e delle loro trasformazioni, gli aspetti generali della chimica dei composti organici (nomenclatura, struttura e reattività), della termodinamica, della cinetica chimica con elementi di spettroscopia molecolare.
Modalita' di esame: Esame scritto con domande a risposta multipla di tipo teorico e svolgimento di esercizi.
Criteri di valutazione: La valutazione della preparazione dello studente si baserà sulla sua comprensione degli argomenti svolti, sulle metodologie proposte e sulla capacità di applicarli in modo autonomo negli esercizi di stechiometria.
Contenuti: CHIMICA GENERALE
Stati di aggregazione della materia. Costituenti dell'atomo, ioni, numero atomico,masse atomiche, unità di massa atomica, isotopi,mole, numero di Avogadro, masse molecolari, composizione percentuale di un composto, formula empirica e formula molecolare. Struttura atomica: modelli atomici di Thomson e di Rutherford, radiazioni elettromagnetiche, spettro elettromagnetico spettri atomici di emissione, spettro di emissione dell'idrogeno, principio di indeterminazione di Heisemberg, equazione d'onda di Schröedinger, numeri quantici, orbitali atomici, distribuzione dei livelli energetici nell'atomo di idrogeno e negli atomi polielettronici. Classificazione periodica degli elementi. Nomenclatura dei composti inorganici. Le reazioni chimiche: calcolo dei coefficienti stechiometrici, correlazioni ponderali fra reagenti e prodotti, reazioni di ossido riduzione e loro bilanciamento. Legame chimico: legame ionico, legame covalente, orbitali molecolari(teoria "valence bond"), orbitali atomici ibridi, risonanza, formule di Lewis, regola dell'ottetto, espansione dell'ottetto. Struttura geometrica delle molecole, polarità delle molecole. Teoria dell'orbitale molecolare(MO). Legame dativo: composti di coordinazione. Legame metallico. Legami secondari. Stato gassoso: proprietà e leggi dei gas ideali, gas reali, equazione di Van der Waals, isoterme di Andrews. Stato solido: proprietà dei solidi, classificazione in base al legame chimico. Stato liquido: proprietà; diagrammi di stato dell'acqua e dell'anidride carbonica. Soluzioni: concentrazioni, proprietà colligative delle soluzioni ideali, grado di dissociazione, prodotto di solubilità. Equilibrio chimico: legge dell'azione di massa, principio di Le Chatelier. Teorie acido/base. Prodotto ionico dell'acqua, forza degli acidi e basi, dissociazione e pH, ione comune, idrolisi dei sali, soluzioni tampone, solubilità, prodotto di solubilità. Radioattività.
CHIMICA FISICA
Grandezze di stato termodinamiche ed equazioni di stato. Primo, secondo e terzo principio della termodinamica. Energia libera di Gibbs. Termochimica e grandezze standard. Equilibri di fase: condizione di stabilità, diagrammi di stato ed equazione di Clausius-Clapeyron. Descrizione termodinamica delle miscele e dell’equilibrio chimico: energia libera di reazione e legge di van’t Hoff. Forza ionica e modello di Debye-Huckel. Velocità di reazione; legge cinetica; leggi cinetiche del primo e secondo ordine. Meccanismi di reazione: reazioni chimiche elementari ipotesi dello stato stazionario. Dipendenza della costanti di velocità dalla temperatura. Catalizzatori ed inibitori; catalisi enzimatica. Elementi di spettroscopia molecolare: spettro della radiazione elettromagnetica, legge di Lambert-Beer. Transizioni vibrazionali e spettroscopia infrarossa. Transizioni elettroniche e spettroscopia UV-visibile,fluorescenza e fosforescenza.
CHIMICA ORGANICA
Idrocarburi saturi:nomenclatura; isomeria strutturale e stereoisomeria. Cicloalcani:isomeria cis-trans, conformazioni. Cenni sulla reattività degli alcani. Idrocarburi insaturi: nomenclatura; struttura e reattività di alcheni ed alchini. Alogenuri alchilici:reazioni di sostituzione nucleofila ed eliminazione. Stereochimica:relazioni di isomeria, stereoisomeri, chiralita', configurazione assoluta. Composti aromatici: aromaticità; nomenclatura; reazioni di sostituzione elettrofila; Alcoli, fenoli ed eteri:proprietà e reattività. Composti carbonilici:struttura e proprietà del gruppo carbonilico;nomenclatura; reattività di aldeidi e chetoni; Acidi carbossilici e derivati:nomenclatura; reattività. Ammine alifatiche ed aromatiche:nomenclatura,struttura e proprietà; principali reazioni delle ammine.
Attivita' di apprendimento previste e metodologie di insegnamento: Le lezioni frontali saranno tenute dai docenti del corso con l'ausilio di sussidi informatici (diapositive). Per gli esercizi da svolgere in aula è previsto l'uso della lavagna.
Le lezioni teoriche dovranno essere integrate da uno studio personale costante e gli esercizi di stechiometria svolti in aula saranno solo degli esempi da cui partire per approfondire la preparazione personale.
Eventuali indicazioni sui materiali di studio: CHIMICA GENERALE:
Sono necessari: un testo di Chimica Generale ed un testo di Stechiometria a livello universitario.
Per Chimica Generale saranno messe a disposizione le diapositive delle lezioni.
CHIMICA FISICA: P. Atkins e J. De Paula, Elementi di Chimica Fisica; Zanichelli, 2007
CHIMICA ORGANICA: a scelta dello studente: McMurry- Fondamenti di chimica organica; Zanichelli o Brown- Introduzione alla chimica organica; Edises
Testi di riferimento: