Didattica - Università degli Studi di Padova

Corsi di Laurea	Corsi di Laurea Magistrale	Corsi di Laurea Magistrale a Ciclo Unico
Scuola di Agraria e Medicina Veterinaria
SCIENZE E TECNOLOGIE VITICOLE ED ENOLOGICHE

Insegnamento
CHIMICA GENERALE E INORGANICA
AG19101298, A.A. 2016/17

Informazioni valide per gli studenti immatricolati nell'A.A. 2016/17

Principali informazioni sull'insegnamento

Corso di studio	Corso di laurea in SCIENZE E TECNOLOGIE VITICOLE ED ENOLOGICHE AG0058, ordinamento 2011/12, A.A. 2016/17	porta questa pagina con te
Crediti formativi	8.0
Tipo di valutazione	Voto
Denominazione inglese	GENERAL AND INORGANIC CHEMISTRY
Sito della struttura didattica	http://www.agrariamedicinaveterinaria.unipd.it
Dipartimento di riferimento	Dipartimento Agronomia Animali Alimenti Risorse Naturali e Ambiente (DAFNAE)
Obbligo di frequenza	No
Lingua di erogazione	ITALIANO
Sede	CONEGLIANO (TV)
Corso singolo	È possibile iscriversi all'insegnamento come corso singolo
Corso a libera scelta	È possibile utilizzare l'insegnamento come corso a libera scelta

Docenti

Responsabile	ALBERTO GASPAROTTO		CHIM/03

Dettaglio crediti formativi

Tipologia	Ambito Disciplinare	Settore Scientifico-Disciplinare	Crediti
BASE	Discipline chimiche	CHIM/03	8.0

Organizzazione dell'insegnamento

Periodo di erogazione	Primo semestre
Anno di corso	I Anno
Modalità di erogazione	frontale

Tipo ore	Crediti	Ore di didattica assistita	Ore Studio Individuale	Turni
ESERCITAZIONE	2.0	16	34.0	2
LEZIONE	6.0	48	102.0	Nessun turno

Calendario

Inizio attività didattiche	01/10/2016
Fine attività didattiche	20/01/2017
Visualizza il calendario delle lezioni	Lezioni 2019/20 Ord.2017

Commissioni d'esame

Commissione	Dal	Al	Membri
10 Commissione a.a. 2019/20	01/12/2019	30/11/2020	GASPAROTTO ALBERTO (Presidente) RUZZA PAOLO (Membro Effettivo) GLISENTI ANTONELLA (Supplente) VINCENZI SIMONE (Supplente)
9 Commissione a.a. 2018/19	01/12/2018	30/11/2019	GASPAROTTO ALBERTO (Presidente) RUZZA PAOLO (Membro Effettivo) GLISENTI ANTONELLA (Supplente) VINCENZI SIMONE (Supplente)
8 Commissione a.a. 2017/18	01/12/2017	30/11/2018	GASPAROTTO ALBERTO (Presidente) RUZZA PAOLO (Membro Effettivo) GLISENTI ANTONELLA (Supplente) VINCENZI SIMONE (Supplente)
7 Commissione a.a. 2016/17	01/12/2016	30/11/2017	GASPAROTTO ALBERTO (Presidente) RUZZA PAOLO (Membro Effettivo) GLISENTI ANTONELLA (Supplente) VINCENZI SIMONE (Supplente)
6 Commissione A.A. 2015/16	01/12/2015	30/11/2016	GASPAROTTO ALBERTO (Presidente) RUZZA PAOLO (Membro Effettivo) GLISENTI ANTONELLA (Supplente) VINCENZI SIMONE (Supplente)

Syllabus

Prerequisiti:	Conoscenze di base in chimica e matematica (logaritmi, potenze, equazioni di primo e secondo grado, sistemi di equazioni).
Conoscenze e abilita' da acquisire:	Lo studente acquisisce nozioni di chimica di base. Ciò verrà fatto attraverso lo svolgimento di lezioni teoriche intervallato da esempi pratici ed esercizi. La risoluzione di esercizi numerici, relativi agli argomenti svolti nelle lezioni teoriche, ha anche lo scopo di abituare lo studente all’approccio scientifico a problemi di natura diversa.
Modalita' di esame:	Esame scritto con esercizi di stechiometria e quesiti teorici
Criteri di valutazione:	La valutazione dello studente si baserà sul superamento di un esame scritto contenente esercizi di stechiometria e quesiti di natura teorica relativi ai vari argomenti trattati durante il corso.
Contenuti:	1° credito: Leggi fondamentali della chimica. Unità di massa e concetto di mole. Struttura dell’atomo. Numeri quantici e gusci elettronici. Costruzione del sistema periodico e proprietà periodiche. Alcuni esempi di nomenclatura. Stato di ossidazione e bilanciamento di semplici reazioni. 2° credito: Legame ionico, metallico, covalente e legame nei solidi. Formule di Lewis e cenni alla teoria dell’orbitale molecolare. Orbitali ibridi e teoria VSEPR. Legame ad idrogeno. 3° credito Lo stato gassoso. Leggi che descrivono il comportamento di un gas. Equazione di stato per un gas ideale ed unità di misura relative. Dissociazione gassosa. Lo stato liquido. Diagramma di stato dell’acqua. Proprietà delle soluzioni ed espressione della concentrazione del soluto. Proprietà colligative e grado di dissociazione del soluto. 4° credito: Cenni di termodinamica. Processi spontanei. Concetto di equilibrio chimico. Legge d’azione di massa ed espressione della costante di equilibrio in sistemi omogenei ed eterogenei. 5° credito: Equilibri in soluzione acquosa. Teoria acido base di Brönsted e Lewis. Concetto di pH e scala di acidità. Coppie coniugate e relazione tra Ka e Kb. Forza degli acidi mono e poliprotici e costanti di dissociazione. Composti anfoteri, idrolisi e tamponi. 6° credito: Titolazioni acido base ed uso degli indicatori. Sali poco solubili e Kps. Solubilità in funzione del pH. 7° credito: Celle galvaniche. Il potenziale elettrodico, la concentrazione e l’equazione di Nerst. Uso della tabella dei potenziali standard. Esempi di pile. Elettrolisi e leggi di Faraday. 8° credito: Cenni di chimica Inorganica con esempi relativi ai gruppi 1,2 e agli elementi N,P,S,O e ai metalli di transizione.
Attivita' di apprendimento previste e metodologie di insegnamento:	Le attività di apprendimento previste includono lezioni frontali di natura teorica alternate ad esercitazioni numeriche d'aula. Opzionali: attività pratiche di laboratorio rivolte a far familiarizzare lo studente con la strumentazione da banco affrontando alcuni semplici esperimenti di chimica generale.
Eventuali indicazioni sui materiali di studio:	Il materiale di studio consiste in alcuni testi consigliti di chimica generale ed inorganica, appunti di lezione e slide fornite dal docente.
Testi di riferimento:	Martin S. Silberberg, Chimica – La natura molecolare della materia e delle sue trasformazioni – seconda edizione. --: Mc Graw Hill, --. I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica – Seconda edizione. --: Casa Editrice Ambrosiana, --. P. Michelin Lausarot, G. A. Vaglio, Stechiometria per la Chimica Generale. --: Ed. Piccin, --. A. Peloso, Problemi di Chimica Generale. --: Libreria Internazionale Cortina, --. R. Chang, K. Goldsby, Fondamenti di Chimica Generale. --: McGraw Hill Education, --.