Corsi di Laurea Corsi di Laurea Magistrale Corsi di Laurea Magistrale
a Ciclo Unico
Scuola di Medicina e Chirurgia
FARMACIA
Insegnamento
CHIMICA GENERALE E INORGANICA (Iniziali cognome M-Z)
FA13101298, A.A. 2017/18

Informazioni valide per gli studenti immatricolati nell'A.A. 2017/18

Principali informazioni sull'insegnamento
Corso di studio Laurea magistrale ciclo unico 5 anni in
FARMACIA
FA1732, ordinamento 2009/10, A.A. 2017/18
A1302
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Crediti formativi 10.0
Tipo di valutazione Voto
Denominazione inglese GENERAL AND INORGANIC CHEMISTRY
Dipartimento di riferimento Dipartimento di Scienze del Farmaco (DSF)
Sito E-Learning https://elearning.unipd.it/dsf/course/view.php?idnumber=2017-FA1732-000ZZ-2017-FA13101298-A1302
Obbligo di frequenza
Lingua di erogazione ITALIANO
Sede PADOVA
Corso singolo È possibile iscriversi all'insegnamento come corso singolo
Corso a libera scelta Insegnamento riservato SOLO agli iscritti al corso di FARMACIA

Docenti
Responsabile MARZIO RANCAN 000000000000

Dettaglio crediti formativi
Tipologia Ambito Disciplinare Settore Scientifico-Disciplinare Crediti
BASE Discipline Chimiche CHIM/03 10.0

Organizzazione dell'insegnamento
Periodo di erogazione Primo semestre
Anno di corso I Anno
Modalità di erogazione frontale

Tipo ore Crediti Ore di
didattica
assistita
Ore Studio
Individuale
ESERCITAZIONE 2.0 24 26.0
LEZIONE 8.0 64 136.0

Calendario
Inizio attività didattiche 02/10/2017
Fine attività didattiche 19/01/2018
Visualizza il calendario delle lezioni Lezioni 2019/20 Ord.2018

Commissioni d'esame
Commissione Dal Al Membri
13 Commissione a.a. 2019/20 02/12/2019 30/09/2020 DOLMELLA ALESSANDRO (Presidente)
CASARIN MAURIZIO (Membro Effettivo)
GANDIN VALENTINA (Membro Effettivo)
ARMELAO LIDIA (Supplente)
12 Commissione a.a. 2018/19 03/12/2018 30/09/2019 DOLMELLA ALESSANDRO (Presidente)
CASARIN MAURIZIO (Membro Effettivo)
GANDIN VALENTINA (Membro Effettivo)
ARMELAO LIDIA (Supplente)
11 Commissione a.a. 2017/18 01/12/2017 30/09/2018 DOLMELLA ALESSANDRO (Presidente)
GANDIN VALENTINA (Membro Effettivo)
MANZINI PAOLO (Membro Effettivo)
RANCAN MARZIO (Membro Effettivo)
SALVARESE NICOLA (Supplente)
10 Commissione a.a. 2017/18 (M-Z) 01/12/2017 30/09/2018 RANCAN MARZIO (Presidente)
DOLMELLA ALESSANDRO (Membro Effettivo)
BOTTARO GREGORIO (Supplente)
MIAN FEDERICA (Supplente)
TESSAROLO JACOPO (Supplente)

Syllabus
Prerequisiti: Lo studente che intenda seguire con profitto il corso di "Chimica Generale ed Inorganica" non necessariamente deve aver già acquisito nozioni di Chimica di base. Il corso è strutturato in modo tale da poter essere seguito da tutti gli studenti, anche da coloro che seguono per la prima volta un insegnamento di Chimica. E' invece importante che gli studenti siano in possesso di alcune abilità di base riguardanti il calcolo numerico quali l'uso, le proprietà, le operazioni con i numeri esponenziali e i logaritmi e la risoluzione di equazioni di primo e secondo grado.
Conoscenze e abilita' da acquisire: Con l'insegnamento di "Chimica Generale e Inorganica" si daranno agli studenti le nozioni chimiche di base necessarie per seguire con profitto tutti gli insegnamenti a contenuto chimico previsti dal Corso di Laurea. L'elenco dettagliato degli argomenti trattati nel Corso è riportato nel successivo Programma di esame.
Al termine del ciclo di lezioni lo Studente avrà acquisito nozioni chimiche di base su composizione, struttura, proprietà e trasformazioni della materia. In particolare, avrà acquisito conoscenze fondamentali sulla natura atomica della materia, sul legame chimico, sulle proprietà dello stato gassoso e delle soluzioni. Sarà in grado di rappresentare la formula e prevedere la geometria molecolare di composti binari, ternari e di complessi di coordinazione. Saprà come bilanciare un'equazione chimica e calcolare i rapporti quantitativi in una reazione. Potrà interpretare il comportamento di sistemi in condizioni di equilibrio chimico e prevedere l'evoluzione dei sistemi al di fuori dell'equilibrio. Avrà acquisito nozioni approfondite riguardanti gli equilibri di solubilità e acido-base in soluzione acquosa. Saprà tracciare ed interpretare le curve di titolazione acido-base e scegliere per ciascuna di esse il più opportuno indicatore di fine titolazione. Saprà, valutare ed interpretare il decorso elettrochimico delle reazioni.
Modalita' di esame: Con l'esame di fine corso si valuterà il grado di conseguimento da parte degli studenti dei tre principali obbiettivi didattici del corso:
(a) conoscenza delle basi teoriche della chimica generale;
(b) conoscenza del comportamento chimico degli elementi, dei loro composti e degli aspetti operativi connessi con la soluzione dei problemi riguardanti l'intero settore della Chimica Generale;
(c) conoscenza della chimica delle soluzioni acquose.
Criteri di valutazione: La verifica del grado di apprendimento acquisito dagli studenti verrà effettuata attraverso una prova scritta ed una prova orale.
L'esame scritto potrà essere articolato in prove "in itinere" oppure in un'unica prova generale. Obiettivo della prova scritta è quello di verificare la capacità dello studente di tradurre in termini quantitativi le nozioni teoriche apprese. Soltanto gli studenti che avranno superato la prova scritta saranno ammessi alla prova orale.
Contenuti: Programma di esame
La materia e le differenti forme di energia. Elementi, gruppi, periodi e elettronegatività nella Tavola Periodica. Metalli e non metalli. Composti ionici e covalenti.
Numero atomico e numero di massa. Unità di massa atomica e massa atomica relativa della miscela isotopica naturale. Massa molecolare e massa molare. Composizione percentuale delle miscele e purezza percentuale delle sostanze.
Formule di struttura secondo Lewis. Risonanza e ordine medio di legame. Isomeria strutturale.
VSEPR e sua applicazione su specie con numero sterico 2, 3, 4, 5, 6.
Numero di ossidazione e le regole per la sua determinazione. Nomenclatura sistematica dei composti inorganici.
Reazioni redox e loro bilanciamento. Rapporti ponderali nelle trasformazioni chimiche. Reagente limitante e resa di reazione.
Struttura dell'atomo e Tavola Periodica. Legame ionico e legame covalente secondo VB. Legami multipli. Ibridizzazione. Legame covalente polare. Momento dipolare di legame e momento dipolare molecolare. Legame covalente dativo. Acidi e basi di Lewis. Composti di coordinazione e loro nomenclatura. Isomeria geometrica ed isomeria ottica.
Forze di London. Interazione dipolo - dipolo. Legame a ponte di H. Interazione ione-dipolo.
Lo stato aeriforme, la pressione atmosferica e l'esperimento di Torricelli. PV=nRT. Leggi di Boyle, Charles-Gay Lussac, principio di Avogadro. Miscele di aeriformi e legge di Dalton. Gas reali.
Condensazione degli aeriformi. Temperatura critica. Tensione superficiale e evaporazione. Legge dell'equilibrio mobile ed equilibrio liquido/vapore. Temperatura di ebollizione e pressione. Sublimazione dei solidi. Diagrammi di stato solido/liquido/vapore.
Unità di concentrazione basate sul rapporto massa/massa, massa/volume, volume/volume.
Solubilità e natura del soluto e del solvente. Solubilità e Temperatura. Curve di solubilità e purificazione per cristallizzazione. Solubilità degli aeriformi nei liquidi e legge di Henry.
Proprietà colligative delle soluzioni. Leggi di Raoult per soluzioni solido/liquido e per miscele di liquidi. DTcrioscopico e DTebullioscopico. Osmosi e pressione osmotica. Distillazione semplice e distillazione frazionata.
Titolazioni e calcolo della concentrazione di uno dei reagenti in base alla stechiometria di reazione.
Equilibrio chimico e legge dell'azione di massa. Kc e Kp. Kc e quoziente di reazione. Lo spostamento dell'equilibrio chimico per variazioni di: concentrazione, temperatura, pressione.
KPS e prodotto ionico. KPS e solubilità. Effetto dello ione comune. Precipitazione e KPS.
Acidi e basi in acqua, coppie coniugate acido/base. pKw, pH e pOH. pH e temperatura. Struttura molecolare e forza degli acidi e delle basi. pH di soluzioni di acido forte e base forte. pH e reazioni di neutralizzazione. pH di soluzioni di acidi deboli e basi deboli. pH di soluzioni di acido forte + acido debole e di acidi e basi poliprotici. pH di soluzioni di sali: neutri, acidi, basici e contenenti ioni anfoteri. Soluzioni tampone e loro pH.
Solubilità e pH. Solubilità di idrossidi metallici f(pH). pH di inizio precipitazione e pH di precipitazione quantitativa. Curve di solubilità degli idrossidi metallici. Solubilità degli idrossidi anfoteri f(pH).
Decorso chimico ed elettrochimico di una reazione. Semipile e ponte salino. Anodo, catodo e differenza di potenziale in una pila. Equazione di Nernst. Elettrodo normale ad H2 e potenziale standard di coppie redox. La Tabella dei potenziali normali ed il suo uso per la previsione del decorso spontaneo di reazioni redox.
Attivita' di apprendimento previste e metodologie di insegnamento: L'insegnamento prevede lezioni frontali (64 ore) ed esercitazioni di calcoli chimici (24 ore). La didattica sarà di tipo convenzionale, con esposizione orale, supportata da diapositive.
Le esercitazioni numeriche integreranno con applicazioni pratiche le nozioni teoriche fornite con le lezioni frontali e daranno agli studenti le necessarie conoscenze per un approccio razionale a problemi di natura chimica che essi potranno incontrare nella loro futura carriera scolastica.
Eventuali indicazioni sui materiali di studio: Il Docente raccomanda agli Studenti la frequenza delle lezioni ed incoraggia la rielaborazione degli appunti.

Testo consigliato: si veda la sezione "testi di riferimento" (in alternativa, è considerato valido un qualsiasi testo di chimica generale, purché di livello universitario).
Testi di riferimento:
  • Petrucci, Herring, Madura, Bissonette, Chimica Generale. Principi ed applicazioni moderne. Decima edizione.. Padova: Piccin Nuova Libraria s.p.a., Padova, --. Cerca nel catalogo