Corsi di Laurea Corsi di Laurea Magistrale Corsi di Laurea Magistrale
a Ciclo Unico
Scuola di Scienze
SCIENZE NATURALI
Insegnamento
CHIMICA GENERALE E INORGANICA
SC10101298, A.A. 2017/18

Informazioni valide per gli studenti immatricolati nell'A.A. 2017/18

Principali informazioni sull'insegnamento
Corso di studio Corso di laurea in
SCIENZE NATURALI
SC1161, ordinamento 2008/09, A.A. 2017/18
N0
porta questa
pagina con te
Crediti formativi 8.0
Tipo di valutazione Voto
Denominazione inglese GENERAL AND INORGANIC CHEMISTRY
Sito della struttura didattica http://scienzenaturali.scienze.unipd.it/2017/laurea
Dipartimento di riferimento Dipartimento di Biologia
Sito E-Learning https://elearning.unipd.it/biologia/course/view.php?idnumber=2017-SC1161-000ZZ-2017-SC10101298-N0
Obbligo di frequenza
Lingua di erogazione ITALIANO
Sede PADOVA
Corso singolo È possibile iscriversi all'insegnamento come corso singolo
Corso a libera scelta È possibile utilizzare l'insegnamento come corso a libera scelta

Docenti
Responsabile LUCA NODARI

Dettaglio crediti formativi
Tipologia Ambito Disciplinare Settore Scientifico-Disciplinare Crediti
BASE Discipline chimiche CHIM/03 8.0

Organizzazione dell'insegnamento
Periodo di erogazione Primo semestre
Anno di corso I Anno
Modalità di erogazione frontale

Tipo ore Crediti Ore di
didattica
assistita
Ore Studio
Individuale
ESERCITAZIONE 1.5 18 19.5
LABORATORIO 0.75 12 6.75
LEZIONE 5.75 46 97.75

Calendario
Inizio attività didattiche 02/10/2017
Fine attività didattiche 19/01/2018
Visualizza il calendario delle lezioni Lezioni 2019/20 Ord.2008

Commissioni d'esame
Commissione Dal Al Membri
7 CHIMICA GENERALE E INORGANICA 2018-2019 01/10/2018 30/11/2019 NODARI LUCA (Presidente)
CAUSIN VALERIO (Membro Effettivo)
ZANONATO PIER LUIGI (Supplente)
6 CHIMICA GENERALE E INORGANICA 2017/2018 01/10/2017 25/11/2018 NODARI LUCA (Presidente)
ZANONATO PIER LUIGI (Membro Effettivo)
CAUSIN VALERIO (Supplente)
5 CHIMICA GENERALE E INORGANICA 2016-2017 01/10/2016 30/11/2017 NODARI LUCA (Presidente)
ZANONATO PIER LUIGI (Membro Effettivo)
CAUSIN VALERIO (Supplente)

Syllabus
Prerequisiti: Lo studente deve aver padronanza delle unità di misura di massa (mg, g, kg) e volume (mL, L, m3, dm3, cm3).
Lo studente deve avere conoscenze elementari sui logaritmi decimali e sulla notazione esponenziale.
Inoltre deve sapere risolvere equazioni di primo e di secondo grado.
Conoscenze e abilita' da acquisire: Conoscere ed essere in grado di comprendere nozioni di riferimento e propedeutiche riguardanti:
• la natura atomica della materia;
• il legame chimico;
• le proprietà dei gas e delle soluzioni;
• il comportamento dei sistemi in equilibrio chimico, con particolare riferimento a quelli in soluzione acquosa (acido-base ed eterogenei);
• la tavola periodica degli elementi e il chimismo di alcuni elementi.
Modalita' di esame: Scritto e orale.
Lo studente deve superare un test scritto con domande a risposta aperta che copre tutto il programma di studi. Lo studente deve inoltre presentare una relazione sull'attività di laboratorio.
La parte orale dell'esame è invece facoltativa.
Criteri di valutazione: Con la prova scritta sono assegnati un massimo di 27 punti.

Con il giudizio sulla relazione dell'attività di laboratorio sono assegnati un massimo di 3 punti.
Contenuti: (Per gli argomenti con asterisco sono previste esercitazioni numeriche)
COSTITUENTI DELLA MATERIA*. Sistemi omogenei ed eterogenei. Elementi e composti chimici. Atomi e particelle subatomiche.
Isotopi e masse atomiche. Molecole e massa molecolare. Numero di Avogadro, concetto di mole.
TEORIE ATOMICHE. Cenni alle prime teorie atomiche e alla teoria quantistica. Descrizione dell’atomo di idrogeno: numeri quantici edorbitali. Modello idrogenoide degli atomi multi-elettronici: principio di esclusione di Pauli, regola di Hund, distribuzione degli elettroni. Struttura elettronica degli elementi e tavola periodica.
FORMULE ED EQUAZIONI CHIMICHE*. Formule minime e molecolari. Composti binari e ternari. Nomenclatura. Reazioni chimiche e
loro bilanciamento.
IL LEGAME CHIMICO. Legame ionico e legame covalente. Polarità del legame. Elettronegatività. Teoria del legame di valenza. Regola dell'ottetto. Strutture di Lewis. Formule di risonanza. Geometria molecolare col metodo VSEPR.
STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA. I gas ideali. Liquidi e solidi. Equilibri di fase. Diagrammi di stato di una sostanza pura.
SOLUZIONI*. Processo di dissoluzione e di solvatazione. Soluzioni acquose. Concentrazione di una soluzione. Proprietà colligative delle soluzioni: pressione osmotica. abbassamento della tensione di vapore, innalzamento ebullioscopio e abbassamento crioscopico.
Cinetica Chimica. Definizione di velocità di reazione. Parametri che influenzano la velocità di reazione. Leggi cinetiche. Cenni alla teoria delle collisioni. Energia di attivazione Catalisi e catalizzatori.
EQUILIBRIO CHIMICO*. Legge di azione di massa. Principio dell'equilibrio mobile. Costante di equilibrio e sue espressioni. Termodinamica dell’ equilibrio chimico.
ACIDI E BASI*. Definizioni (Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis). Prodotto ionico dell'acqua. La scala del pH. Equilibri acido base in acqua. Forza degli acidi. Soluzioni tampone. Titolazioni di acidi e basi monoprotici.
REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE*. Ossidazione e riduzione. Numero di ossidazione. Regole per il calcolo del numero di ossidazione.
Bilanciamento delle reazioni di ossido-riduzione.


- Sono inoltre previste due esercitazioni di laboratorio: Preparazione di un composto chimico inorganico;
Reattività di alcuni cationi metallici rappresentativi della tabella periodica con lo ione idrossido ed altri anioni inorganici.
Attivita' di apprendimento previste e metodologie di insegnamento: Vengono svolte lezioni frontali con esercitazioni di calcolo.
Eventuali indicazioni sui materiali di studio: Traccia delle lezioni, dispense di laboratorio .
Testi di riferimento: