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a Ciclo Unico
Scuola di Scienze
SCIENZE GEOLOGICHE
Insegnamento
CHIMICA GENERALE
SC05101291, A.A. 2017/18

Informazioni valide per gli studenti immatricolati nell'A.A. 2017/18

Principali informazioni sull'insegnamento
Corso di studio Corso di laurea in
SCIENZE GEOLOGICHE
SC1162, ordinamento 2008/09, A.A. 2017/18
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Crediti formativi 10.0
Tipo di valutazione Voto
Denominazione inglese GENERAL CHEMISTRY
Dipartimento di riferimento Dipartimento di Geoscienze
Obbligo di frequenza
Lingua di erogazione ITALIANO
Sede PADOVA
Corso singolo È possibile iscriversi all'insegnamento come corso singolo
Corso a libera scelta È possibile utilizzare l'insegnamento come corso a libera scelta

Docenti
Responsabile PIER LUIGI ZANONATO CHIM/03

Dettaglio crediti formativi
Tipologia Ambito Disciplinare Settore Scientifico-Disciplinare Crediti
AFFINE/INTEGRATIVA Attività formative affini o integrative CHIM/03 4.0
BASE Discipline chimiche CHIM/03 6.0

Organizzazione dell'insegnamento
Periodo di erogazione Primo semestre
Anno di corso I Anno
Modalità di erogazione frontale

Tipo ore Crediti Ore di
didattica
assistita
Ore Studio
Individuale
ESERCITAZIONE 4.0 48 52.0
LEZIONE 6.0 48 102.0

Calendario
Inizio attività didattiche 02/10/2017
Fine attività didattiche 19/01/2018
Visualizza il calendario delle lezioni Lezioni 2019/20 Ord.2008

Commissioni d'esame
Commissione Dal Al Membri
5 Commissione 2018/19 01/12/2018 30/11/2019 ZANONATO PIER LUIGI (Presidente)
BERTONCELLO RENZO (Membro Effettivo)
CAVINATO GIANNI (Membro Effettivo)
4 Commissione 2017/18 01/12/2017 30/11/2018 ZANONATO PIER LUIGI (Presidente)
CAVINATO GIANNI (Membro Effettivo)
3 Commissione 2016/17 01/12/2016 30/11/2017 ZANONATO PIER LUIGI (Presidente)
CAVINATO GIANNI (Membro Effettivo)
BERTONCELLO RENZO (Supplente)

Syllabus
Prerequisiti: Lo studente deve aver padronanza delle unità di misura di massa (mg, g, kg) e volume(mL, L, m3, dm3, cm3).
Lo studente deve avere buone conoscenze sull'uso dei logaritmi decimali e della notazione esponenziale.
Inoltre deve sapere risolvere equazioni di primo e di secondo grado.
Conoscenze e abilita' da acquisire: Conoscere ed essere in grado di comprendere nozioni di riferimento e propedeutiche riguardanti:
• la natura atomica della materia;
• il legame chimico;
• le proprietà dei gas e delle soluzioni;
• il comportamento delle reazioni chimiche, con particolare riferimento a quelli in soluzione acquosa (ossido-riduttive, equilibri acido-base ed eterogenei);
• la tavola periodica degli elementi e il chimismo di alcuni elementi.
Modalita' di esame: Scritto e orale.
Lo studente deve superare un test scritto con domande a risposta aperta che copre tutto il programma di studi per essere ammesso all'orale.
Criteri di valutazione: Alla prova scritta sono assegnati un massimo di 30 punti.
Alla prova orale sono assegnati un massimo di 30 punti.
Il voto finale è la media pesata di scritto (2/3) e orale(1/3).
Contenuti: (Per gli argomenti con asterisco sono previste esercitazioni numeriche)

COSTITUENTI DELLA MATERIA*. Sistemi omogenei ed eterogenei. Elementi e composti chimici. Atomi e particelle subatomiche. Isotopi e masse atomiche. Molecole e massa molecolare. Numero di Avogadro, concetto di mole.

TEORIE ATOMICHE. Cenni alle prime teorie atomiche e alla teoria quantistica. Descrizione dell’atomo di idrogeno: numeri quantici edorbitali. Modello idrogenoide degli atomi multi-elettronici: principio di esclusione di Pauli, regola di Hund, distribuzione degli elettroni. Struttura elettronica degli elementi e tavola periodica.

FORMULE ED EQUAZIONI CHIMICHE*. Formule minime e molecolari. Composti binari e ternari. Nomenclatura. Reazioni chimiche e loro bilanciamento.

IL LEGAME CHIMICO. Legame ionico e legame covalente. Polarità del legame. Elettronegatività. Teoria del legame di valenza. Regola dell'ottetto. Strutture di Lewis. Formule di risonanza. Geometria molecolare col metodo VSEPR.

STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA. I gas ideali. Liquidi e solidi. Equilibri di fase. Diagrammi di stato di una sostanza pura.

SOLUZIONI*. Processo di dissoluzione e di solvatazione. Soluzioni acquose. Concentrazione di una soluzione. Proprietà colligative delle soluzioni: pressione osmotica. abbassamento della tensione di vapore, innalzamento ebullioscopio e abbassamento crioscopico.

EQUILIBRIO CHIMICO*. Legge di azione di massa. Principio dell'equilibrio mobile. Costante di equilibrio e sue espressioni. Termodinamica dell’ equilibrio chimico.

ACIDI E BASI*. Definizioni (Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis). Prodotto ionico dell'acqua. La scala del pH. Equilibri acido base in acqua. Forza degli acidi. Soluzioni tampone. Titolazioni di acidi e basi monoprotici.

REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE*. Ossidazione e riduzione. Numero di ossidazione. Regole per il calcolo del numero di ossidazione. Bilanciamento delle reazioni di ossido-riduzione.

TERMODINAMICA CHIMICA*. Lavoro e calore. Energia interna ed entalpia. Prima legge della termodinamica per le reazioni chimiche: la legge di Hess. Entropia ed energia libera di Gibbs

CINETICA CHIMICA. Definizione di velocità di reazione. Parametri che influenzano la velocità di reazione. Leggi cinetiche. Cenni alla teoria delle collisioni. Energia di attivazione Catalisi e catalizzatori.

ELETTROCHIMICA*. Decorso dei processi di ossido-riduzione. Semi-elementi. Pile. Forza elettromotrice. Potenziali standard. Elettrodi standard. Equazione di Nernst.
Attivita' di apprendimento previste e metodologie di insegnamento: Vengono svolte lezioni frontali con esercitazioni di calcolo chimico.
Eventuali indicazioni sui materiali di studio: Traccia delle lezioni. Fotocopie.
Esercizi proposti e risolti (inviati con posta elettronica)
Testi di riferimento:
  • R. H. Petrucci, F. G. Herring, J. D. Madura, C. Bissonnette, Chimica generale. Principi ed Applicazioni Moderne. Padova: Piccin, 2013. Si può comperare anche il libro con le soluzioni agli esercizi che si trovano nel testo Cerca nel catalogo
  • I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Stechiometria Un avvio allo studio della chimica. MILANO: Ambrosiana, --. per i calcoli stechiometrici / in commercio ci sono molti libri equivalenti Cerca nel catalogo